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2010-2023历年浙江省诸暨中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列有关说法正确的是

A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨

C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质

D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中

2.下列物质属于电解质并能导电的是

①熔融的NaCl???②KNO3溶液???③Cu????④酒精??????⑤KCl晶体?

A．①

B．①②

C．①②⑤

D．①②③⑤

3.由相同条件下的三个反应：①2NaA+B2=2NaB+A2；②2NaC+A2=2NaA+C2；

③2NaB+D2=2NaD+B2；可判断

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－

C．2NaD+A2=2NaA+D2可进行

D．2NaC+B2=2NaB+C2不能进行

4.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液

5.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有个该原子

D．由已知信息可得：

6.已知：还原性强弱：I-＞Fe2+，往100mLFeI2溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，则原FeI2溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．1.2mol·L-1

D．1.0mol·L-1

7.下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是

A．道尔顿提出原子学说

B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型

C．舍勒发现了氯气

D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

8.下列实验操作正确的是

A．可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOH

B．某实验需要900ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体

C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL

D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

9.有14.0gNa2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L。此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：

（1）混合物中各组分的质量。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度。

10.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C＝砒霜（As2O3）”,下面有关解释正确的应该是

A．维生素C具有还原性

B．维生素C具有氧化性

C．该反应中+5价砷被氧化

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

11.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是

A．R

B．R

C．R

D．R

12.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③烧杯④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。能用于物质分离的是

A．①③⑦

B．②⑥⑦

C．①④⑧

D．④⑥⑧

13.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2

14.下列属于阴离子的是

15.下列说法正确的是

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强

C．用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体

D．Cl2的氧化性比I2强，而I－的还原性却比Cl－强

16.某溶液中含有1.2×10－3molXO3－，恰好能氧化30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还

原产物中元素X的化合价是

A．0

B．-2

C．+1

D．+2

17.下列关于离子的检验说法正确的是

A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32