电解质溶液和解离平衡.ppt

第三节盐的水解第31页,共33页，星期六，2024年，5月第三节盐的水解第32页,共33页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第33页,共33页，星期六，2024年，5月关于电解质溶液和解离平衡内容提要强电解质溶液理论：含义、活度、活度系数、离子强度等；掌握弱电解质解离平衡原理及计算；掌握一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱水溶液中H+浓度和pH的计算方法；缓冲溶液理论：组成、作用原理、性质及重要作用；掌握其pH的计算；掌握盐的水解平衡及其溶液pH的计算；酸碱溶液和难溶电解质的同离子效应。第2页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡强电解质定义：电解质是溶于水中或熔融状态下能导电的化合物，这些化合物的水溶液称为电解质溶液。+第3页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡1.强电解质和弱电解质?电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例如Na+Cl-Na++Cl-(离子型化合物)HClH++Cl-(强极性分子)?弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如：HAcH++Ac-第4页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡强电解质溶液理论要点电解质离子相互作用，离子氛存在，致使离子间相互作用而互相牵制，表观解离度不是100%。德拜和休克尔提出的“离子氛”现象解释了一种现象。第5页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡离子的活度和活度因子活度：单位体积电解质溶液中，表观上所含的离子浓度，也称有效浓度。活度a与试剂浓度c的关系a=fcf为活度系数，反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般f1当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷数也少时，活度接近浓度，即f≈1。第6页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡离子强度：离子的活度系数是溶液中离子间作用力的反映，与离子浓度和所带电荷有关ci和zi分别为溶液中第i种离子的质量摩尔浓度和该离子的电荷数，近似计算时。I的单位为mol·kg-1。第7页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡二.弱电解质弱酸、弱碱和极少数的盐都是弱电解质。第8页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡1L纯水相当于55.6mol的水，因此可将c(H2O)看成是常数，将它与K?合并，用KW?表示，则有：第9页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡第10页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡3.一元弱酸弱碱的解离平衡（1）解离平衡常数第11页,共33页，星期六，2024年，5月第一节强电解质溶液理论（2）解离度解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之比。单位为一，可以百分率表示。第12页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡（3）解离平衡常数与解离度的关系同一弱电解质的解离度与其浓度的平方根成反比，即浓度越稀，解离度越大；同一浓度的不同弱电解质的解离度与其解离平衡常数的平方根成正比。第13页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡4.多元弱酸弱碱的解离平衡第14页,共33页，星期六，2024年，5月第一节电解质的解离平衡5.同离子效应在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为同离子效应。第15页,共33页，星期六，2024年，5月第二节缓冲溶液缓冲溶液及其作用机制缓冲溶液（buffersolution）能够抵抗外来少量强酸、强碱，或稍加稀释时可保持其pH基本不变的溶液。缓冲作用（bufferaction）缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。第16页,共33页，星期六，2024年，5月第二节缓冲溶液以HAc—Ac-体系为例当加入少量强酸时，外来H+将质子传给Ac-，质子转移平衡左移，溶液的pH保持基本不变。当加入少量强碱时，OH-接受H3O+传递的质子，质子转移平衡右移，补充消耗掉