鲁教 九下 化学 第七单元《专项提升一 酸和碱的性质》复习课件.pptx

;;1.下列关于稀盐酸化学性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()

A.能与氧化铁反应生成盐和水

B.能使紫色石蕊试液变红色

C.能与AgNO3反应生成白色沉淀

D.能与氢氧化钠反应生成水;2.[2023·重庆]硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是()

①它们都能使紫色石蕊试液变红

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动

③将两瓶浓溶液敞口放在空气中,溶液质量都减小

④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成盐酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③;【重点】①硫酸和盐酸均显酸性,它们都能使紫色石蕊试液变红,①正确;②浓盐酸具有挥发性,说明分子在不断运动,②正确;③浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,溶液质量减小,而浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液质量增加,③错误;④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,④正确。故选B。;3.[2023·泰安期中]归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应)。

(1)为了验证性质①,

小红将紫色石蕊试液

滴加到盐酸中,石蕊

试液变________色。;(2)图中A所表示的物质类别是____________。;(3)盐酸的性质②决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为Fe2O3),该反应的化学方程式是____________________________,试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类,除图中已标出外,还有______________(填离子符号)。;(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是_________(填一种物质的化学式即可)。(合理即可);【重点】(1)石蕊遇酸性溶液会变红色,所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸中溶液变红。(2)综合分析酸的化学性质可知,盐酸除能与指示剂、金属氧化物、盐、碱发生反应外,还能与金属单质反应。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应时会生成氯化铁和水,反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O;根据题目信息可知,除图中标出的离子外,溶液中还含有的离子是Fe3＋、Fe2＋。;4.实验小组用传感器研究等量水、NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别吸收CO2的效果(氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水),实验装置及部???测定结果如图所示。;下列说法错误的是()

A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果

B.对比曲线①和②,可说明CO2能与NaOH反应

C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D.选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验,其曲线在①上方;【重点】若选用等量的Ca(OH)2溶液进行实验,其曲线在①下方,在②上方,这是因为等量的氢氧化钙溶液吸收效果比水好,比氢氧化钠溶液差,D符合题意。;5.如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是()

A.①B.②

C.③D.④;【重点】饱和石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液显碱性,则反应后试管内溶液一定呈碱性,C正确。;6.早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是:先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。其反应过程如下:;(1)操作a的名称是________。

(2)反应Ⅰ________(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)整个过程中能够循环利用的物质是________。;(4)写出该过程中任意一个反应的化学方程式:_____________________________________________________________________________________________。;【重点】(1)过滤操作能将液体与不溶性固体分离。(2)反应Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量。(3)整个过程中能够循环利用的物质是碳酸钙。(4)高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,据此书写反应的化学方程式。;7.[2023·烟台芝罘区期中]某学校运动会上,学生在进行化学越野赛。如图所示,某同学携带着稀盐酸逆时针奔跑,若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应,就能跑向下一个红旗点。;下列说法错误的是()

A.若②是铁