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课后提分练31金属

A组根底排查练

1．(2014·揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。以下性质属于金属共性的是()

A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体

C．易与酸反响产生氢气 D．能够导电、能够导热

解析金属的普遍特性：固态(除汞外)，具有金属光泽；一般来说，密度较大，熔点高，具有延展性、可锻性、良好的导热性、导电性等性质。

答案D

2．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。以下性质与这些用途无关的是()

A．不易生锈 B．导电性好

C．密度小 D．强度高

解析铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关。

答案B

3．(2015·宜宾)以下有关金属材料的说法正确的选项是()

A．硬铝片比纯铝片硬度小

B．钢的性能优良，是很纯的铁

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快

D．为防止钢铁生锈，可在其外表涂油

解析A、硬铝片是合金，比纯铝片硬度大；B、钢是铁的合金，比纯铁性能优良；C、沙漠地区水分缺乏，铁锈蚀较慢；D、在钢铁外表涂油，能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一。

答案D

4．以下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟以下哪个因素有关()

A．金属的导电性 B．金属的延展性

C．金属的颜色 D．金属的活动性

解析从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关，另外，还与金属在地壳中的含量及冶炼的难易程度有关。

答案D

5．以下现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是()

①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强

③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器

④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

A．①② B．①③④

C．③④ D．①②③④

解析①在相同的条件下，金属与氧气反响时，反响条件越简单，说明该金属的活动性越强；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反响而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强；③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液；④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关。综上可知，可用金属活动性作合理解释的是①③④。

答案B

6．以下物质中，不能用稀硫酸和金属反响直接制得的是()

A．硫酸锌 B．硫酸亚铁

C．硫酸铝 D．硫酸铁

解析锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，铝和稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气。

答案D

7．(2016·金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反响时间的关系如下图，以下结论合理的是()

A．金属活动性A＞BB．生成氢气的质量A＞B

C．反响的硫酸质量A＜BD．反响的金属质量A＜B

解析A、反响生成H2的质量与反响时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A。

B、根据反响生成H2的质量与反响时间的关系图所示，在两种金属完全反响后，放出H2的质量是A＞B。

C、金属与酸的反响生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗硫酸的质量：A＞B。

D、这两种金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反响的金属的质量。

答案B

8．(2016·温州)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如下图的实验，其中可以到达实验目的组合是()

A．①② B．①③

C．②④ D．③④

解析图①中银不能与稀盐酸反响，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞Ag；图②中铜不能与硫酸亚铁溶液反响，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；图③中铁能与稀盐酸反响，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；图④中铜能与硝酸银溶液反响，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag。综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。

答案C

9．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反响。必须要做的实验是()

A．①② B．①③

C．②③ D．①②③

解析因为所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的，图①～③的实验来探究生锈的条件，只有图①中会生锈，且图①与