2024年初中化学金属和金属材料考点梳理.doc

考點1、金属材料

（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）

（二）、合金（几仟种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也也許是合金。

2.合金也許是金属与金属构成，也也許是金属与非金属构成。金属材料中使用比较广泛的是合金。

合金的長处：（1）熔點高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜為纯铜

熔點低

下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：

性质比较

铜

锡

铝

黄铜

铜

焊锡

锡

铝合金

铝

光泽与颜色

黄色???

有光泽

紫紅色

有光泽

深灰色

金属光泽

银白色

有光泽

银白色

有光泽

银白色

有光泽

硬度

比铜大

坚韧

硬度大

质软

坚硬

质软

熔點

比铜低

较高

比锡低

较低

比铝低

较高

钛和钛合金：被认為是二拾一世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的長处：①熔點高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好

钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某個特定温度下的形状，只要复回這個温度，就會恢复到這個温度下的形状，又被称為“记忆金属”。此外，钛還可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3.注意：

（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的诸多性能与构成它們的纯金属不一样，使合金更轻易适于不一样的用途。

（3）平常使用的金属材料，大多数為合金。

（4）金属在熔合了其他金属和非金属後，不仅构成上发生了变化，其内部构成构造也发生了变化，從而引起性质的变化。

4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔點不能高于另一金属的沸點（當两种金属形成合金時）。

5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类运用最广泛的合金．

6.合金都属于混合物。

考點2金属的物理性质

（1）常温下一般為固态（汞為液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜為紫紅色，金為黄色）

（3）有良好的导热性、导電性、延展性

（4）密度和硬度较大，熔沸點较高。

??注：金属的物理性质是只所有金属均有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。

考點3?金属之最

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素?

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）

（4）银：导電、导热性最佳的金属（银铜金铝）

（5）铬：硬度最高的金属???????????

（6）钨：熔點最高的金属

（7）汞：熔點最低的金属???????????

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂?：密度最小的金属

考點4金属与氧气的反应

金属

条件

反应方程式

現象

Mg

常温下（在空气中

2Mg＋O2?=2MgO

银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。

點燃時（在空气中或在氧气中）

點燃

2Mg＋O2?======2MgO

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

Al

常温下（在空气中）

4Al+3O2?=2Al2O3

银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。

點燃時（在氧气中）

點燃

4Al+3O2?====2Al2O3

剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。

Fe

常温下，干燥的空气

常温下，在潮湿的空气中

铁与空气中的氧气和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）

在氧气中點燃

點燃

3Fe＋2O2?======Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

Cu

常温下，干燥的空气

加热時

△

2Cu＋O2?=====2CuO

铜丝表面逐渐变為黑色

在潮湿的空气中

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

铜表面生成一层绿色物质

Au、Ag

虽然在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。

結论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不一样。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能單独与氧气反应，但在點燃或加热的状况下可以发生反应；Au、Ag等在高温時也不与氧气反应。

考點5金属与酸的反应

金属

現象

反应的化學方程式

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍為無色，试管壁发热，生成的气体可以燃烧并且产生淡藍色火焰。

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2

锌

反应比较剧烈，产生大