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《物质的转化》教案

[核心素养发展目标]1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

一、酸、碱、盐的性质

1．酸的性质

(1)酸的主要化学性质

酸的主要化学性质

现象或化学方程式(以H2SO4为例)

基本反应类型

与指示剂作用

紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色

与活泼金属反应(Mg)

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

置换反应

与碱性氧化物反应(CuO)

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

复分解反应

与碱反应(NaOH)

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

复分解反应

与某些盐反应(Na2CO3)

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

复分解反应

(2)酸的通性

酸eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色,＋活泼金属―→盐＋氢气?置换反应?,\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(＋碱性氧化物―→盐＋水,＋碱―→盐＋水,＋盐―→新酸＋新盐))复分解反应))

(3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。

2．碱的通性

(1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。

(2)碱的通性

碱eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色,\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(＋酸性氧化物―→盐＋水,＋酸―→盐＋水,＋盐―→新碱＋新盐))复分解反应))

3．盐的通性

(1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。

(2)盐的化学性质常涉及的化学反应

盐eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(＋酸→新盐＋新酸,＋碱→新盐＋新碱,＋盐→新盐＋新盐))复分解反应

特别提醒盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。

(1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应()

(2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应()

(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2()

(4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×

1．根据碱的通性解答下列问题。

(1)指出表中各物质的类别

物质

NaOH

HNO3

CO2

P4

Na2CO3

CuCl2

MgO

类别

碱

酸

氧化物

单质

盐

盐

氧化物

(2)写出上述物质中能与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

①2HNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2H2O；

②CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O[或2CO2＋Ba(OH)2===Ba(HCO3)2]；

③Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH；

④CuCl2＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaCl2。

2．碳酸钠是一种可溶性的碳酸盐，其许多化学性质都与溶液中含有碳酸根有关，下列物质的水溶液：硫酸、氯化钡、硝酸钾、澄清石灰水、氢氧化钠，选取能与碳酸钠反应的物质，并用化学方程式表示。

(1)；

(2)；

(3)。

答案(1)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

(2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

3．根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出反应类型。

①SO2＋H2O===H2SO3，化合反应；

②SO2＋CaO===CaSO3，化合反应；

③二氧化硫通入足量的澄清石灰水：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，复分解反应。

二、物质的转化

1．基本依据：化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中的质量守恒。

2．应用：确定制取某类物质的可能方法。

3．实例：(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及