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《氧化还原反应中的四种规律》教案

1．守恒规律

氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：

还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。

元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。

应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。

2．价态规律

(1)高低规律

元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。

应用：判断物质的氧化性、还原性。

(2)归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。

如：

H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。

3．强弱规律

还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物

(强还原性)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性)

还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。

应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。

4．先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－Fe2＋Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋Cu2＋H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。

反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。

1．下列微粒只有还原性的是()

A．H＋B．Fe2＋C．ZnD．HCl

答案C

解析只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl中虽然Cl为－1价为最低价，但是H为＋1价为最高价，有氧化性。

2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

答案D

解析A能，因为Fe3＋的氧化性比Cu2＋强；B能，因为MnOeq\o\al(－,4)的氧化性比Cl2的强；C能，因为Cl2的氧化性比Fe3＋的强；D不能，因为PbO2的氧化性比MnOeq\o\al(－,4)的强，所以MnOeq\o\al(－,4)不能将Pb2＋氧化为PbO2。

3．(2019·四川成都七中期中)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是()

A．

B．

C．

D．

答案D

解析由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以应为

4．(2019·广州期中联考)已知反应：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()

A．ClOeq\o\al(－,3)BrOeq\o\al(－,3)Cl2Fe3＋I2

B．BrOeq\o\al(－,3)Cl2ClOeq\o\al(－,3)I2Fe3＋

C．BrOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,3)Cl2Fe3＋I2

D．BrOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,3)Fe3＋Cl2I2

答案C

解析①中氧化剂是BrOeq\o\al(－,3)，氧化产物是ClOeq\o\al(－,3)，则氧化性：BrOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,3)。②中氧化剂是ClOeq\o\al(－,3)，氧化产物是Cl2，则氧化性：ClOeq\o\al(－,3)Cl2。③中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，则氧化性：Fe3＋I2。④中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋，则氧化性：Cl2Fe3＋。综上得氧化性顺序：BrOeq\o\al(－,3)ClOeq\o\al(－,3)Cl2Fe3＋I2。

5．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2