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《氨和铵盐》教案

[核心素养发展目标]1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。

一、氨的性质

1.氨的物理性质

氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。

2.氨极易溶于水且与水反应

(1)喷泉实验

①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

②上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。

(2)氨与水的反应

①氨气易与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液称为氨水。在氨水中：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。

②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NHeq\o\al(＋,4)和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。

③NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。

3.氨与酸反应

(1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。

(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3。

(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。

4.氨具有还原性

(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。

(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。

(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()

(2)氨水能导电，所以氨水是电解质()

(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NHeq\o\al(＋,4)()

(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生()

(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√

液氨、氨水、一水合氨的区别

名称

液氨

氨水

一水合氨

物质

类别

纯净物

氢化物

非电解质

混合物

氨的水溶液

溶质为氨

纯净物

一元弱碱

电解质

粒子

种类

NH3

NH3·H2O、

NH3、H2O、

NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋

NH3·H2O

主要

性质

不导电不具有碱性

能导电具有碱性

极易分解具有碱性

存在

条件

常温常压下不存在

常温常压下可存在

常温常压下不存在

1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是③④(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是①④⑤。

产生喷泉的原理分析

产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。

2.若将22.4L氨气(标准状况)溶于水，得到500mL氨水。

(1)氨溶于水反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O。氨水呈碱性的原因是NH3·H2O部分电离产生OH－。

(2)该氨水中的含氮粒子有NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)，它们的物质的量浓度之和为2_mol·L－1。

(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：

①稀硫酸：NH3·H2O＋H＋===NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；

②氯化铁溶液：3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。

3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

提示N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3N2发生还原反应

4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2ONH3发生氧化反应

2NO＋O2===2NO2NO发生氧化反应

3NO2＋H2O===2HNO3＋NONO2既发生氧化反应又发生还原反应

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喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压