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2010-2023历年浙江省温州市十校联合体高一上学期期末联考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

2.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是???

A．不溶物一定是Cu

B．不溶物一定含铜，但不一定含铁

C．不溶物一定是Fe

D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

3.将16g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为5.6L。请回答：

（1）求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少；

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度。

4.用下列实验装置能达到实验目的的是

A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小

B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．验证氨气在水中溶解度的大小

D．实验室用氯化铵制少量氨气

5.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A．Mg2+、Al3+、Fe3+

B．Na+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．H+、Mg2+、Al3+

6.曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立，则以下正确的是

A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

7.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气?②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌?③加入CCl4振荡?④过滤?⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序(???)

A．②一④一①一③一⑤

B．②一①一③一④一⑤

C．①一③一⑤一②一④

D．③一①一②一⑤一④

8.常温下，在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）?

A．几乎无气体产生

B．等于6.72L[来

C．等于13.44L

D．介于6.72L至13.44L之间

9.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是?

A．SO2

B．CO2

C．Cl2

D．NH3

10.下列说法正确的是（?）

A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素

C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化

11.下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

12.下列说法正确的是

A．硅材料广泛应用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH－＝Al(OH)3ˉ

B．电解饱和食盐水2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-

C．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO=Cu2++2NO↑+H2O

14.有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是???

A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH

15.含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子