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《原子结构》教案

[核心素养发展目标]从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、原子的构成

1．构成原子的微粒及其性质

原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子：相对质量为1，带1个单位正电荷,中子：相对质量为1，不带电)),核外电子：带1个单位负电荷，质量很小,?可忽略不计?))

2．质量数

(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系

①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

②质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(1)原子呈电中性是因为中子不带电()

(2)质子数和中子数决定原子的质量()

(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量()

(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等()

(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()

答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√

人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。

(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的____________，是坚实的、不可再分的__________。

(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的________，其中镶嵌着许多________，中和了正电荷，从而形成了________原子。

(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带______________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。

(4)1913年玻尔原子模型：________在原子核外空间的________上绕核做__________。

(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有__________。

答案(1)基本粒子实心球(2)粒子电子中性(3)正电荷的核原子的全部质量不同的轨道(4)电子一定轨道高速圆周运动(5)确定的轨道

二、原子核外电子排布

1．电子层

(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系

各电子层由内到外

电子层数

1

2

3

4

5

6

7

字母代号

K

L

M

N

O

P

Q

离核远近

由近到远

能量高低

由低到高

2.核外电子排布规律

(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。

(2)K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。

(3)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为18。

3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

(1)钠的原子结构示意图：

(2)画出下列原子或离子的结构示意图。

①S，S2－；

②Ca，Ca2＋。

4．1～18号元素的原子结构特点

在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)：

(1)最外层电子数为1的原子有_____________；最外层电子数为2的原子有______________。

(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有__________。

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有______，3倍的原子有________。

(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。

(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。

(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有________。

答案(1)H、Li、NaHe、Be、Mg(2)Be、Ar(3)CO(4)Li、Si(5)H、Be、Al

(6)He、C、S

(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同()

(2)能量高的电子在离核近的区域内运动()

(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子()

(4)原子的次外层电子数都是8()

(5)钾的原子结构示意图是()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。

(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应