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2010-2023历年浙江省杭西高中高三上学期月考试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：???︰???；

（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是????????????，除去这种杂质的实验操作称为?????????????????????。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,?Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

请回答下列问题：

①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；

②甲物质可选用的是?????????????；

A．CuCl2

B．NaOH

C．Cu2(OH)2CO3

D．CuOE.H2SO4

③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式???????????????。

方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是???????????????；

⑤写出该反应的化学方程式为????????????????????????????????。

2.（8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号

8相关信息

A

A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

B

B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

C

在第三周期元素中，C的离子半径简单最小

D

A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

E

所有有机物中都含有E元素

请回答：

(1)写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________；

(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_______________________；

(3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________；

(4)常温下，0．1mol·L-1X溶液的pH???7(填“”、“=”或“”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：________________________________________________________。

3.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是

①Na2O2????②SiO2????③石墨???④金刚石????⑤NaCl????⑥白磷

A．①②④

B．①③⑥

C．②④⑥

D．③④⑤

4.（包括2小题，满分共10分）

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________________（可以多选）??????????????

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH?

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl?

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀?

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液?

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验?

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀

Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴写出电解时发生反应的化学方程式：????????????????；

⑵除去ClO