2010-2023历年浙江省杭州市西湖高中高二月考化学试卷.docxVIP

2010-2023历年浙江省杭州市西湖高中高二月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T1T2，P1P2

B．T1T2，P1P2

C．T1T2，P1P2

D．T1T2，P1P2

2.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为

A．5：1

B．6：1

C．10：1

D．11：1

3.下列叙述正确的是

A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10：1

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大

4.下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是

A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－

B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－

5.一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是

A．

B．

C．

D．

正极???????Zn????????????Cu??????????????Cu???????????Ag

负极???????Cu????????????Zn??????????????Zn???????????Cu

电解质溶液?CuCl2?????????H2SO4???????????CuSO4????????AgNO3

6.（22分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示???、????，E的大小对该反应的反应热有无影响？??。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？??，理由是??????；

（2）图中△H=??KJ·mol—1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式?????????；

（4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05mol·L—1·min—1,则υ（O2）=??mol·L—1·min—1、

υ(SO3)=???????mol·L—1·min—1；

（5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H??（要求计算过程）。

（6）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）

负极反应方程式是：??????????????????????????????????????????????????

正极反应方程式是：?????????????????????????????????????????????????????

总反应方程式是：?????????????????????????????????????????????????????

（7）（2分）常温下，设pH均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2=??????????????????。

（8）（2分）浓度为0.5mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)

(9)（2分）取10mL溶液0.5mol/L的盐酸，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

7.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，下列叙述中，正确的是

A．Ag2O是负极，并被氧化

B．电流由锌经外电路流向氧化银

C．工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大

D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

8.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）?

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL

9.