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2010-2023历年浙江省宁海县正学中学高二下学期第二次阶段性测试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是

A．c(H+)随着温度升高而降低

B．在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)

C．水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）

D．水的电离过程是吸热反应

2.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—

3.（12分）写出该反应的热化学方程式

（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。

（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。

（3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。

（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

4.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol／l·min则n为

A?4??????????B?3??????C?2??????????D?1

5.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．(4)(3)(2)(1)

B．(4)(3)(1)(2)

C．(3)(4)(1)(2)

D．(4)(3)(1)(2)

6.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

(2)通过导线的电子的物质的量是多少？

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

7.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A．

B．

C．

D．

8.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A．电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被氧化

D．电池放电时，H2是负极

9.100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是

A．Na2CO3（s）

B．水

C．Cu

D．（NH4）2SO4（s）

10.（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

负极为???????，电极反应方程式为?????????????????????????????????????，

正极应选?????，电极反应方程式为?????????????????????????????????????。

11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH-＋SO2＝SO32－+H2O

B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

12.在一定条件下，达到平衡的标志是

A．NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2

B．反应混合物中各组分物质的浓度相等

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量改变

13.不能用化学平衡移动原理说明的事实是

A．合成氨在高压下进行是有利的

B．温度过高对合成氨不利

C．使用催化剂能使合成氨速率加快

D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

14.恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

A．体积减半，则压强为原来的两倍

B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D．平衡向右移动，混合气体密度不变

15.下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒