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2010-2023历年浙江省宁波市金兰合作组织高三上学期期中联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

2.下列除去杂质的方法中，正确的是

A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N2中少量的CO2通过足量灼热的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤

3.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1molFe，则放出akJ热量

B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100mol/L，则c（CO2）=0．0263mol/L

4.（12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)△H0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。

（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1molNO2与1molNO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）

（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是??????。

A、体系压强保持不变?????????????????????B、混合气体颜色保持不变

C、SO3和NO的体积比保持不变????????????D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应??????。

A、一定向正反应方向移动??????????????B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C、一定向逆反应方向移动??????????????D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

6.下列说法正确的是

A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

7.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

8.（16分）