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2010-2023历年浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：

回答下列问题：

（1）操作A的实验名称为：???▲???，B的化学式为???▲???

（2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：???????▲????????????

2.下列物质存放方法错误的是?????????????????????????????????????????

A．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里

B．漂白粉长期放置在烧杯中

C．新制氯水保存在棕色瓶中

D．金属钠存放于煤油中

3.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是k*s5*u

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

4.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示

A．离子反应

B．氧化还原反应

C．置换反应

D．三者都可以

5.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150mL3mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4Cl

C．150mL2mol·L－1的CaCl2

D．350mL3mol·L－1的NaCl

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

7.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

8.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定不含Cu2+

B．溶液中一定含Fe2+

C．加入KSCN溶液一定不变红色

D．剩余固体中可能含有Fe

9.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A．梁思成

B．李四光

C．侯德榜

D．钱学森

10.实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：

（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、?▲??、摇匀；

（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、

?????▲????(注明所需仪器的规格)。

（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为?▲?g，要完成本实验该同学应称出?▲?gNa2CO3。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是???▲??????。

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒??▲??；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水??▲??；

11.在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题：

（1）写出A的原子结构示意图?????▲??????

（2）写出下列物质的化学式：B：????▲????????E：????▲?????

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

C→F的化学方程式??????????????????▲????????????????????????????

G→H的离子方程式??????????????????▲????????????????????????????

12.下列离子方程式的书写正确的是

A．金属铁溶于盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

D．MnO2固体和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

13.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体