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2010-2023历年浙江省台州市高三上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.(15分)高聚物E是常见的一次性塑料包装袋的主要成分，它的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）已知：烃A的蒸气对氢气的相对密度为39，则A的最简式为???▲???。

（2）由A生成B的反应类型是???▲???；写出由C生成D的方程式???▲???。

（3）已知化合物G(C8H6O4)是B的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，G的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：2，写出G的结构简式???▲???。

（4）在F的同分异构体中，含三个甲基的共有???▲???种。

（5）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”。最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料――聚丁内酯(其结构：)，它可代替高聚物E，以减少“白色污染”。聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如下：

①写出环丁内酯的结构简式：???▲????；

②写出图中①的相应化学方程式?????▲????。

③I在一定条件下可以合成一种重要化工原料J：

写出由I合成J的路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图书写示例如下：

2.下列试剂不能鉴别己烯、丙醛和苯酚溶液的是

A．银氨溶液

B．FeCl3溶液

C．新制氢氧化铜悬浊液

D．酸性高锰酸钾溶液

3.某溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃未见到紫色火焰，下列判断中错误的是

A．该溶液中一定不含钾元素

B．该溶液中不可能含钠的化合物

C．该溶液中不可能含钠单质

D．该溶液中可能含钠的化合物

4.下列物质的化学用语正确的是

A．二氧化碳的电子式：

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．甲烷分子的球棍模型：

D．S2－的离子结构示意图：

5.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．可用饱和食盐水鉴别蛋白质溶液和肥皂水

B．苯酚和甲醛在浓盐酸的作用下可得到体型的酚醛树脂

C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

D．将饱和AlCl3溶液、Al(OH)3胶体加热蒸干并灼烧，产物相同

6.下列离子方程式错误的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

B．AgCl悬浊液中滴加KI，出现黄色沉淀：AgCl+I-=AgI+Cl-

C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]+＋2H+==Ag+＋2NH4+

7.（14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)?（37℃时，Ka=4.0×10-6）

②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)

（1）37℃时,0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为???▲???。

（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp?▲?（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是???▲???（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4mol·L－1，该病人尿液的pH为???▲???。

（4）常温下，将0.2mol·L－1的HUr溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是???▲???。

A．c(HUr)c(Ur－)

B．pH7

C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)

D．2c(H+)＝2c（OH－）＋[c(Ur－)－c(HUr)]

（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施???▲???。

（6）已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图

8.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为

阴极

9.相同温度下，体积均为0.5?L