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2010-2023历年浙江省台州中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：

FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑????????Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑

③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及????????和????????组装起来的

⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性

①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有???????

A．befcda

B．adcefb

C．acdfeb

D．acdefb

②若C装置中的溶液为??????????，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；

③若C装置中的溶液为??????????，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；

④当D中产生???????????????????????现象时，说明SO2具有氧化性；

(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用??????????????????。

2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y在自然界中主要以单质形式存在

D．元素W的单质可作为水处理中的消毒剂

3.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

4.美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是

A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子

B．该元素属于第七周期

C．该元素一定是一种金属元素

D．该元素位于零族

5.研究下表信息可直接得出的结论是

A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

6.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是

A．硫酸铜溶液

B．盐酸

C．稀硝酸

D．硝酸银溶液

7.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂

C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物

D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

8.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是

A．O2为0.15mol?L-1

B．SO2为0.25mol?L-1

C．SO3为0.4mol?L-1

D．O2、SO3的浓度相等

9.（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=???????????。

（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=?????????????????????????。

（3）下图中表示NO2变化的曲线是????????

（4）800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________

10.下列变化为放热的化学反应的是

A．H2O（g）==H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol

B．2HI(g)