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2010-2023历年浙江省南马高中高二下学期第一次月考化学试题

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.在由水电离产生的c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K＋、Al3＋、Br－、SO42－

B．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

D．K＋、Na＋、SO32－、SO42－

2.实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如

下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶

液的pH约为9.1。

（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入

250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达

终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色

范围与滴定终点pH越接近误差越小。）

（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向

锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪

色；④重复以上操作；⑤准确称量0.4000g~0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入

250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？

_____________。（填“有影响”或“无影响”）

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使

实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶[

于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为[来源:Z_xx_k.Com]

20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）

3.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L的盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液

中有关离子的浓度关系正确的是

A．c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)

B．c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)

C．c(CH3COO-)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)

D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

4.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱

(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离

子的浓度由大到小排列的顺序是

A．c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)??????B．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－)??????D．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

5.水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如

右图所示：[

来源:Z.xx.k.Com]

（1）则25时水的电离平衡曲线应为_____________。[来源:Z*xx*k.Com]

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液

混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与

溶液的体积比为____________。

（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积

2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，

与b之间应满足的关系是______________。

6.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池

如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y[来源:学#科#网]

是_________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的

电极反应为______________；X电极上发

生的电极反应_____________________；

（3）外电路中的电子是从__________电极流向

_____________电极。

7.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小

D．溶液的c(OH–)减小[来

8.将0.050molSO2(g)和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，