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2010-2023历年浙江省台州中学下学期第二次统练高二化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列说法错误的是

A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键

B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的

C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上

D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

2.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

金属

金属原子化热

离子化合物

晶格能

共价键

键能

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

则下列说法正确的是

A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)??△H=－602kJ·mol-1

C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

3.某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，TK以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同

（1）在TK以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在TK以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；

（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。

（3）左上图的的堆积方式为，TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示

金属

相对原子质量

分区

原子半径/pm

密度/g·㎝-3

原子化热/kJ·mol-1

Na

22.99

s区

186

0.960

108.4

A

60.20

d区

r

7.407

7735

则r=pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因

。

（已知，7.407≈,1pm=10m）

4.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示

下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素分子式为C12H11O5

B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应

C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH

D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

5.下列说法不正确的是

A．与Br2发生1:1加成反应的产物有5种

B．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

C．1mol最多能与4mol氢氧化钠反应。

D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

6.A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?????????????????。A和C的氢化物沸点大小关系为，原因为

（2）D与E的原子化热分别为340kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D??????E(填“＞”、“＜”、“=”)。

（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为?????????????。

（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为?????????????????。EO2Cl2熔点：－96.5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于???????晶体。

（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是????????????。

7.下列说法正确的是????????????

A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键

C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)n(CO2)，是其肯定属于烷烃

D．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同

8.下列表示方法