2015-2024年十年高考化学真题分类汇编专题14 氧化还原反应相关计算(原卷版).docx

2013-2024年十年高考真题汇编

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专题14氧化还原反应相关计算

考点

十年考情(2015-2024)

命题趋势

考点1氧化还原反应在选择题中

2024·北京卷、2016·海南卷、2016·上海卷、2015·海南卷

氧化还原反应做为学科基本工具，在高考中每年必考，或显性或隐性渗透。在非选择题中主要以化工流程或综合为载体，考查陌生化学方程式或离子方程式的书写、电子转移数目、电子守恒法的计算。特别是考查转移电子数的计算等问题。预计高考利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成以及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较大。

考点2氧化还原反应在非选择题中

2024·上海卷、2020?浙江1月卷、2018?天津卷、2017?新课标Ⅱ卷、2016·江苏卷

考点1氧化还原反应计算在选择题中

1．(2024·北京卷，14，3分)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号

起始酸碱性

KI

KMnO4

还原产物

氧化产物

物质的量/mol

物质的量/mol

①

酸性

0.001

n

Mn2+

I2

②

中性

0.001

10n

MnO2

已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是()

A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5

B．对比反应①和②，

C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱

D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变

2．(2016·海南卷，9)利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L(标准情况)

D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

3．(2016·上海卷，17)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为()

A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93

4．(2015·海南卷，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

考点2氧化还原反应计算在非选择题中

1．(2024·上海卷)回答下列问题：

(1)氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是。

PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF]+[Pt2F11]-的制备方式如图所示

(2)上述反应中的催化剂为_______。

A．PtF6 B．PtF7- C．F- D．XeF+

(3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A．② B．③ C．④ D．⑤

(4)氟气通入氙(Xe)会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将的Xe和的F2同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为XeF2：XeF4：XeF6=1：6：3，则内XeF4的速率v(XeF4)=。

2．(2020?浙江1月卷，27)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180g·mol?1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L?1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知：3MnOeq\o\al(?,4)＋5FeC2O4·2H2O＋24H+eq\o(===)3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O

假设杂质不参加反应。

该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________

3．(2018?天津卷，10节选)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

Ⅱ.NOx含量的测定

将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3?，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L?1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L?1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。

(5)NO被H2O2氧化为NO3?的离子方程式是___________。

(7)滴定过程中发生下列反应：

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