高中化学人教版选择性必修第一册：化学平衡（第一课时）.docx

教学设计

课程基本信息

学科

化学

年级

高二

学期

秋季

课题

化学平衡（第一课时）

教学目标

1.认识可逆反应，掌握可逆反应中转化率的计算，体会可逆反应的进行程度，提升从定量的角度分析化学反应的能力。

2.认识化学平衡状态，掌握化学平衡状态的特点，掌握化学平衡状态的判断方法

教学重难点

教学重点：

1.可逆反应中反应物转化率的计算

2.化学平衡状态的判断方法

教学难点：

1.三段式在计算中的应用

2.化学平衡状态的判断方法

教学过程

【导课】在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的。例如，在工业生产中，除了需要考虑使原料尽可能快地转化成产品，还需要考虑使原料尽可能多的转化为产品，这就涉及化学反应进行的限度，即化学平衡问题。

氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？

【回顾知识】我们化学必修第二册第五章第一节里面学习过可逆反应

可逆反应

定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

特点：同一条件；同时进行；同时存在

可逆反应中反应物的转化率的计算

转化率=反应物的转化量/反应物的起始量*100%

可逆反应中的反应物的转化率不可能达到100%

【新课导入】合成氨的反应如下：

在一定条件下的容积不变的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气，随着反应的进行，氮气和氢气的物质的量不断较少，氨气的物质的量不断增大，正反应速率不断减少，逆反应速率增大，当反应进行到某一时刻时，正反应速率等于逆反应速率时，各物质的浓度不再发生变化。

化学平衡状态

定义：在一定条件下，可逆反应中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这是的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。

特点：

研究对象：可逆反应

平衡条件：

平衡结果：各组分的质量或者浓度保持不变

逆、等、动、定、变

3、化学平衡状态的判断方法：

（1）条件标志：

（2）结果标志：各物质的浓度保持不变

（3）变量不变标志：反应中“变化的量”不变时，即达到化学平衡状态

【课堂小结】

可逆反应

1、定义2、特点3、转化率的计算

二、化学平衡

1、定义2、特点3、化学平衡状态的判断方法

备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个部分，如有其它内容，可自行补充增加。