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2010-2023历年浙江省温州市龙湾中学高三上学期期初考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1molY2X2含有σ键的数目为????????????。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是????????????????????????????????????。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是??????。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是????????????。

2.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表数据判断错误的是（??）

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是IIIA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl??

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

3.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是（）

A．钾石墨是一类高分子化合物

B．钾石墨导电性比石墨强

C．钾石墨与水相遇不发生任何反应

D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体

4.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是(?)

A．“由Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

5.（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的分子式为??????????，空间构型为?????????????，n原子的价电子排布式是_______?????????????

（2）m与y所形成的化合物含?????????键，属?????????分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）x位于周期表的第?????周期第?????族；其简单离子的离子结构示意图为?????????????。

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为????????????????。

6.拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

下列说法中错误的是（??）

A．SiCl4的熔点比SiC低??B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

C．HCl的熔点比H2高?????D．C—C的键能大于Si—Si

7.（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是??????????????（用元素符号表示）。

（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是???????。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为?????????????。

（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为?????????????。

（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因