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2010-2023历年浙江省杭州市高一上学期期中七校联考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是

A.只有①和②处

B.只有②处

C.只有②和③处

D.只有②、③、④处

2.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是

A.CCl4和HCl

B.CCl4和H2

C.CH2C12和H2

D.C和HCl

3.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是

A.只要在室内放一盆水

B.向地势低的地方撤离

C.观察风势,顺风撤离

D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

4.(12分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

(1)被称作海洋元素的是????▲????(写元素符号)。

(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式????▲????。

(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:

Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Brˉ,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,????▲????。

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为右图中????▲????。

Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如右装置简图:

请你参与分析讨论:

①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:????▲????。

②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入????▲????溶液,充分反应后,再进行的分离操作是????▲????。

5.物质A里只有1×1022个同种分子,在这些分子里共含有2×1022个原子,则A物质一定是

A.单质

B.化合物

C.纯净物

D.混合物

6.0.5L1mol·L—1FeCl3溶液与0.2L1mol·L—1KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比

A.5∶2

B.3∶1

C.15∶2

D.1∶3

7.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是

A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体

B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100nm的是Fe(OH)3胶体

C.用光束照射,能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体

D.看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体

8.(11分)实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。

(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL0.20mol·L—1的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸

???????????mL?

(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)????▲????。

A.药匙????B.胶头滴管?????C.玻璃棒?????D.烧杯

完成实验还缺少的仪器是????▲????。

(3)取用任意体积的所配0.20mol·L-1HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是????▲????(填字母)

A.溶液中HCl的物质的量?????????B.溶液的浓度

C.溶液中Cl—的数目??????????????D.溶液的密度

(4)用15.8gKMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑?+8H2O

则:①有多少摩尔HCl被氧化?

②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

9.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子

C.14g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

10.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl—,则SO42—的物质的量为

A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

11.(12分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试

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