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2010-2023历年浙江省杭州市高三第一次高考科目教学质量检测化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.葡萄糖是一种重要的营养物质，应用范围十分广泛。

I．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

（1）过程①是_______反应，过程②是_______反应，过程③是_______反应（填写反应类型的名称）。

（2）上述物质中_______和_______互为同分异构体（填写字母代号）。

Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成内酯（具有六元环酯结构）。葡萄糖酸内酯简称GDL，是一种食品添加剂，超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的。方法是把GDL和CaSO4（或其他凝固剂）按1:3～2:3配比混合使用。用它点出的豆腐更加细嫩，营养价值也高。

（3）葡萄糖酸的分子式为_______。

（4）葡萄糖酸内酯的结构简式为_______。

2.科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。

（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是_________。

（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是_________。

（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________（选填编号．）。

A．V正(H2O)=V正(H2)

B．容器中温度不再发生改变

C．消耗nmolH2同时消耗nmolCO

D．容器中气体的总物质的量不随时间改变

（4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数的数值为_________。在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）。

3.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为：

B．通人空气的石墨电极的电极反应式为

C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

4.2004年诺贝尔化学奖授予阿龙.切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于l0%。

（1）A的分子式为_______。

（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH3），则化合物A的结构简式为_______。

（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式_______。

5.二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

H2CO3

Ka1=4.3×10-7

H2C2O4

Ka1=5.6×10-2

Ka2=5.6×10-11

Ka2=5.42×10-5

?

（1）设有下列四种溶液：

A．0.1mol/L的Na2C2O4溶液???????B．0.1mol/L的NaHC2O4溶液

C．0.1mol/L的Na2CO3溶液????????D．0.1mol/L的NaHCO3溶液

其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________。

（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）=_________mol/L。

6.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

B．通过乙装置实现化学反应：

C．用丙装置测定盐酸的浓度

D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

7.现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；

（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；

（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________。

（4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为?_________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．

8.高