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2010-2023历年浙江省杭州市建人高复学校高三第二次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子

K+?Cu2+??Fe3+??Al3+??Fe2+

阴离子

Cl-??CO32-?NO3-?SO42-?SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是??????????（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：

?????????????????????????????????????????????????????????????

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是????????????，阴离子是????????????（写离子符号）。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为???????????????g。

2.（14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是????????????。

（2）若装置中缺B，其后果是?????????????????????????????????????????????。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是??????????????。

（4）C装置的作用是?????????????????；E中a仪器所起的作用是?????????????。

（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。

①参加反应的硝酸的物质的量是??????????????????。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是??????????????。

3.16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是

A．Na2CO3，Na2O，O2

B．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g)

C．Na2CO3，O2，H2O(g)

D．NaHCO3，Na2CO3，O2

4.如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．④③①②

5.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

6.把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15mL（不考虑ＮO2转化为N2O4），则x：y可能为

①1:1②2:1③3:4④7:5?⑤1:2?⑥任意比

A．①

B．①④⑤⑥

C．①②④

D．①③④⑤

7.某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时，还原产物

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2

8.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到