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2010-2023历年浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

2.以色列科学家DanielShechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)

B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)

C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

3.（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是????????????????。

②前10min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝?????????????mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝????????????????（可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)?????????????K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③请在右图坐标中画出1molN2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系????????????????????。

②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：???????????????????????????????????????????。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

B．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA

C．50mL12mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA

D．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

5.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

6.下列有关说法正确的是

A．在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈

B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：

H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)???△H1＝-Q1kJ·mol-1

H2(g)+Br2(g)＝2HBr(g)???△H2＝-Q2kJ·mol-1??????则△H1＜△H2

7.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的