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2010-2023历年浙江省宁海县正学中学高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.在2A＋B?3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1?????B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1????D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1

2.在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：

2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则

①正反应速率___________，逆反应速率___________（填“加快”“减慢”或“不变”）

②化学平衡向__________________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）

③混合气体的颜色应变______________（填“深”、“浅”或“不变”）

④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

3.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2?2NH3已达到平衡状态??????????(????)

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

4.一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol·Lˉ1，O2的浓度为0.12mol·Lˉ1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1)NO2的起始浓度？(2)此时NO2的分解率？

5.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（???）

A．SO2为0.4mol?L-1，O2为0.2mol?L-1

B．SO2为0.25mol?L-1

C．SO2、SO3均为0.15mol?L-1

D．SO3为0.4mol?L-1

6.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（???）?

??????

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

7.右图曲线a表示放热反应??X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（?）

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

8.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（???）

A．2500

B．100

C．4×10-4

D．2×10-2

9.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol·Lˉ1。反应进行2min后A的浓度为0.8mol·Lˉ1，B的浓度为0.6mol·Lˉ1，C的浓度为0.6mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

10.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律????(????)

A.可逆反应????B.任何反应C部分反应??D.气体反应

11.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是????（????）

A．2、6、3、5???????B．3、1、2、2?????C．3、1、2、1???D．1、3、2、2

12.下列过程中，需要加快化学反应速率的是??（????）

A．钢铁的腐蚀

B．食物腐烂

C．工业炼钢

D．塑料老化

13.在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g)?2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（??）

14.下列关于化学反应速率的叙述,正确的是?????（????）

A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示

B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时