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2010-2023历年浙江省宁波四中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。

①该反应是????????????（填“吸热”或“放热”）反应。

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？????（填“是”或“否”），原因是???????????????????????????。

（2）若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示（实线）。

①该条件下反应的平衡常数K=????。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是??????，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是????。

③下列措施中能使H2转化率增大的是?????。

A．升高温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出来

D．再充入3molCO2和4molH2

（3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式????。

2.图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H=234kJ·mol-1

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

3.下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H0、△S0

C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

4.（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]

在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+——Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）

[准备实验用品]

①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。

②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。

[实验步骤]

①称取0.474gKMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液。

③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。

④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。

⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。

[实验记录]

滴定次数

实验数据

1

2

3

V（样品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初读数）

?0.00

?0.20

?0.00

V（KMnO4）/mL（终读数）

15.85

15.22

14.98

[交流与讨论]

（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）?????????；不需要的试剂有（填序号）?????????。

（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为?????????。

（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是?????????（填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是?????????。

（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量?????????。

5.某蓄电池充放电的反应如下：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2?下列推断中正确的是

A．放电时，Fe是正极

B．充电时阴极电极反应式为：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－

C．充电时，Ni元素被还原

D．放电时