乙醇与乙酸（基础过关）（解析版）.doc

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乙醇与乙酸

【基础知识过关】

一、乙醇

1．乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。

注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。

生活中酒类的浓度

酒类

啤酒

葡萄酒

黄酒

白酒

医用酒精

工业酒精

无水酒精

浓度

3-5%

6-20%

8-15%

50-70%

75%

95%

99.5%

②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。

③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

（白色）（蓝色）

2．乙醇的组成与结构

乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，其球棍模型为，比例模型为。乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质,注意-OH与OH-区别。

羟基与氢氧根的比较

羟基（-OH）

氢氧根（OH-）

电子式

电荷数

不显电性

带一个单位负电荷

存在形式

不能独立存在

能独立存在于溶液和离子化合物中

稳定性

不稳定

稳定

相同点

组成元素相同

3.乙醇的化学性质

（1）乙醇与钠的反应：

实验7-4

乙醇与金属钠的反应

实验装置

实验原理

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

实验用品

无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、带尖嘴的导管、单孔塞、烧杯。

实验步骤

①在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带尖嘴的导管的单孔塞，用小试管收集并验纯气体；②然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，观察现象；③片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验。

实验现象

①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；

②烧杯内壁有水珠产生；

③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊

实验结论

乙醇与钠可以反应，产物为H2。

实验说明

①点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。

②钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。

注：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。

b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇无酸性，是非电解质。

c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。

d.该反应为置换反应。

e.乙醇与活泼金属（K、Mg、Al、Ca等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。

f.1mol乙醇与足量钠反应，产生0.5molH2，该关系可延伸为1mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5molH2。

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

现象：乙醇在空气里能够燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热。

写出乙醇的燃烧的化学方程式：C2H6O+3O2??2CO2＋3H2O

②乙醇的催化氧化：

实验7-5

乙醇的催化氧化

实验装置

实验原理

Cu

2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O或

△

△ △

2Cu＋O2―→2CuO，CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋H2O＋Cu

实验用品

乙醇、铜丝；试管、酒精灯。

实验步骤

向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。

实验现象

在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面变红，试管中的液体有刺激性气味。

实验结论

乙醇在铜作催化剂时被氧化为乙醛。

实验说明

铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的接触面积，减少热量散失。

注：乙醛的官能团是醛基（，或写作-CHO)，在适当条件下，乙醛可以被氧气进一步氧化为乙酸（CH3COOH)。

③被强氧化剂氧化：

A.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

B.交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3C