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2010-2023历年浙江省北仑中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.某同学设计了测定镀锌铁皮锌镀层的厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6mol/LHCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，取出铁片，用水冲洗，烘干称量，称得的质量为m2。下列说法不正确的是

A．当铁片产生气泡速率减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高

B．试验中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果

C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌。

D．设锌镀层为h，锌的密度为ρ，则h=（m1—m2）/2ρS

2.一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是

A．1.0体积的N2和3.0体积的H2

B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2

D．2.0体积的NH3

3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e－+H2OFeO42-+5H+

4.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A．Na2CO3

B．Al2（SO4）3

C．K2SO4

D．H2SO4

5.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．钢铁在潮湿的空气中生锈

C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

D．新制的氯水在光照下颜色变浅

6.（7分）在25℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28gCu生成。试回答下列问题：

（1）电解总离子方程式反应式为?????????????????????????????????????????。

（2）得到的溶液的pH是????????????。（lg2=0.3）反应速率v（Cu2+）：v（O2）=???????????????

（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为??????????????

(KspCu（OH）2=2×10-20)

7.(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是?????????????????。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

D．未用标准液润洗碱式滴定管；

8.下列说法不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

9.（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如下图示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：________________????,

(2)用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=????????????。

(3)升高温度,该反应的反应速率将?????????；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____??。(填：“增大”,“减小”或“不变”)

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是?????????????????。

a．v(SO3)=2v(O2)?b．容器内压强保持不变?c．v逆(SO2)=2v正(O2)??d．容器内密度保持不变

(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为???????

A．a

B．b

C．c

D．d

10.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是

A．氯化镁铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．碳酸氢钠溶液

D．硫酸铝溶液

11.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A?用2