6.1.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第六章化学反应与能量;学习目标

1、了解可逆反应。

2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。

3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。;可逆反应不能进行到底，存在一定的化学反应限度。;一、化学反应的限度;1、判断以下几个反应是否是可逆反应？为什么？;【例题2】在密闭容器中进行如下反应：X+Y?2Z，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A．Y为0.2mol/L B．为Y0.35mol/L

C．X为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

;时间(min);①开始;(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立;(3)化学平衡状态的概念

如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当反应进行到一定程度时，与相等，反应物的浓度与生成物的浓度 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。;(2)化学平衡状态的特征;(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的，即该反应进行的限度。

(2)对化学反应限度的理解

①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大。

②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的。;(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3()

(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%()

(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同()

(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率()

(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止();1、对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）;①同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。

②不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，;相同时间内，生成2molSO3同时消耗1molO2;首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。;间接;1、以3H2+N22NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态?

(1)若有1molN2消耗，则有1molN2生成。

(2)若有1molN2消耗，则有3molH2生成。

(3)若有1molN2消耗，则有2molNH3生成。

(4)若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键断裂。

(5)若有1molN≡N键断裂，则有6molN﹣H键生成。

(6)若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变。

(7)反应体系中平均相对分子质量一定。

(8)若体系的体积一定，气体的密度一定。

(9)若体系的体积一定，气体的压强一定。;2、可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)＋O2(无色)在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是（）

A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2

B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO

C.c(NO2):c(NO):c(CO2)=2:2:1

D.混合气体的颜色不再改变

F.混合气体的密度不再改变

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变

H.混合气体个组分的体积分数不再改变;二、化学反应条件的控制;在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。;【思考与讨论】;1、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是()

A、能够节约原料和能源 B、能够提高产品的产量

C、能够提高经济效益 D、能够提高化学反应速率;3.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是()

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B．SO2、SO3均为0.15mol/L

C．SO3为0.25mol/L

D．SO3为0.4mol/L;4.在一定条件下，某可逆反应