2015-2024年十年高考化学真题分类汇编专题50 水的电离与溶液的pH(解析版).docx

2013-2024年十年高考真题汇编

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专题50水的电离与溶液的pH

考点

十年考情(2015-2024)

命题趋势

考点1涉及水的电离

2022·浙江省1月卷、2022·浙江省6月卷、2021?浙江1月卷、2019?天津卷、2015·广东卷

本考点知识在高考中属于必考知识，试题难度一般较大，常结合盐类水解、电离平衡以及离子浓度大小比较等进行综合命题。运用数学工具(图表)进行推理类试题在今后的高考中出现的可能性较大，图表题的推理性可能会有所增强，应予以重视。

考点2溶液的酸碱性与pH

(2020?浙江1月卷、2019?新课标Ⅲ卷、2019?上海等级考、2019?浙江4月卷、2015·海南卷

考点1涉及水的电离

1．(2022·浙江省1月卷，17)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是()

A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%

C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)

D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

【答案】B

【解析】A项，在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B项，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度0.013%，故B正确；C项，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)c(HA-)，故C错误；D项，H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pHa+1，故D错误；故选B。

2．(2022·浙江省6月卷，17)时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是()

A．相同温度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-)

B．将浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的均变大

C．时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)

D．时，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小

【答案】C

【解析】A项，醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)c(CH3COO-)，A错误；B项，C6H5ONa溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH不变，B错误；C项，当pH=10.00时，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确；D项，C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。

3．(2021?浙江1月卷，17)25℃时，下列说法正确的是()

A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2

D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol

【答案】D

【解析】A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B项，可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；D项，100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；故选D。

4．(2019?天津卷，5)某温度下，HNO2和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中保持