《原子结构与元素周期表复习课》教案.docxVIP

《原子结构与元素周期表复习课》教案

[核心素养发展目标]1.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。2.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。

一、原子结构核素

1．构成原子的微粒及作用

原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子?Z个?——决定元素的种类,中子[?A－Z?个]\f(在质子数确定后,决定原子种类),同位素)),核外电子?Z个?——最外层电子数决定元素,的化学性质))

2．原子、离子中三种基本微粒的数量关系

(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；

(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；

(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

3．微粒符号周围数字的含义

4．元素、核素、同位素的关系

(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()

(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()

(3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()

(4)eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力几乎相同()

答案(1)√(2)√(3)×(4)√

1．现有下列9种微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,?6)C、eq\o\al(14,?6)C、eq\o\al(14,?7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,??8)O3。按要求完成以下各题：

(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)eq\o\al(16,??8)O2和eq\o\al(16,??8)O3互为__________。

(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为______________。

(4)上述9种微粒中有________种核素，属于________种元素。

答案(1)核素同位素(2)同素异形体(3)3024(4)55

2．(1)已知：A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，用序号回答下列问题。

①原子种类由________决定；

②元素种类由________决定；

③元素的化合价由________决定。

(2)2.0g由eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(18,?8)O构成的水(eq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,??8)O)，该水分子的物质的量为________，含中子数为________。

(3)核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则该离子的核外电子数为________。

答案(1)①AB②A③D(2)0.1molNA(或6.02×1023)(3)A－N－2

解析(2)eq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,??8)O的摩尔质量为20g·mol－1，2geq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,??8)O的物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(2g,20g·mol－1)＝0.1mol。1个分子含有中子数为[0＋(18－8)]＝10，故0.1moleq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,??8)O含有的中子数目为0.1mol

×10×6.02×1023mol－1＝NA或6.02×1023。

二、元素周期表的结构

(1)第ⅠA族全部是金属元素()

(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()

(3)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()

(4)0族元素原子的最外层均有8个电子()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×

请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：

(1)标出族序数。

(2)用阴影表示出碱金属元素的位置。

(3)将前四周期卤族元素的元素符号填入表中适当的位置。

(4)写出各周期元素的种类。

(5)写出稀有气体元素的原子序数。

(6)写出金属与非金属元素分界线处的金属元素符号。

答案

三、元素周期表在元素推断中的应用

1．元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断