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2010-2023历年浙江省杭州市高复高三上学期份月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是

A．常温下都能用铝容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

2.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

B．除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗

C．除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤

D．除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分搅拌后过滤

3.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是

A．一定有SO32--

B．一定有CO32--

C．一定有C1--

D．不能确定是否存在HCO3--

4.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是

5.SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2molSCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．n=2

B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

C．SCln在固态时为分子晶体

D．SCln溶于水能电离出Cl--

6.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y最外层电子数不可能相同

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y不可能形成离子化合物XY

7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①

8.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z

B．最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

9.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3--

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

10.下列离子方程式，正确的是

A．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+==BaSO3+2H+

B．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－+2I－+2H+==NO↑+I2+H2O

D．FeCl3溶液中加入CuO：2Fe3++3CuO+3H2O==2Fe(OH)3+3Cu2+

11.（8分）．现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答：

（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式______________。

（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。

（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈_______性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________。

（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。可在催化剂催化下，利用这两种气体相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式________________。

12.下列有关化学用语表示正确的是

A．右图中的①是N2的电子式

B．右图中的②是S2-的结构示意图

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

D．右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式

13.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，