硫酸和硫酸根离子的检验(练习2 含解析).pdfVIP

硫酸和硫酸根离子的检验

基础练习：

1.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()

A.SO、O、NB.HCl、Cl、CO

22222

C.CH、H、COD.SO、O、Cl

42222

答案C

解析浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化

氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气

体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等)。

2.《华西都市报》曾报道，一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞，造成浓硫酸大量泄

漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中的()

A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

答案B

解析浓硫酸因具有强酸性、脱水性、强氧化性而导致腐蚀性很强。

3.(2019齐齐哈尔八·中期末)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B.浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

答案C

解析浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化；浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝钝化，但不能使镁钝化；浓硫

酸具有吸水性，可干燥酸性气体或中性气体；浓硫酸和铜在加热条件下发生反应。

4.(2019安徽芜湖·一中月考)如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol·L

－1)为50mL。下列有关判断正确的是()

A.装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO

2

B.装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中

C.品红溶液可检验生成的SO，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体

2

1/7

D.充分反应后，被还原的硫酸少于0.45mol

答案D

解析装置B为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A项错误；装置C为集气瓶，收集SO，B项

2

错误；碱性棉球的作用是吸收SO，防止其逸出，C项错误；由题意知，HSO为0.9mol，根据反应方程

224

△

式Cu＋2HSO(浓)=====CuSO＋SO↑＋2HO及条件“铜片足量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还

24422

原的HSO的物质的量为0.45mol，但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，

24

故被还原的HSO少于0.45mol，D项正确。

24

5.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()

A.都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生氢气

B.都能与铜在加热条件下反应

C.都具有脱水性

D.都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀

答案D

解析浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化，与Mg、Zn反应生成SO，A项错误；稀硫酸在加热的情况下也不

2

与铜反应，B项