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2010-2023历年浙江省宁波市柴桥中学高二月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.25℃时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(???)

A．HA酸是弱酸

B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C点：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)?

D．在D点：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

2.将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(???)

A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+

B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+

C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快

D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜

3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是(???)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

4.下列变化不属于盐类水解反应的是（???）

①NH3＋H2ONH4+＋OH-?????????????????????????????②HCO3-+H2OH2CO3＋OH-

③HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-??????????????????????④A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-??⑥NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①③

5.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（???）

?

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①②③④

D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

6.（12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是????。

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的?????????（填选项字母）。

a.pH????????????b.电离度??????????c.电离常数?????????d.溶解度

（3）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图3?????????????????????图4

①滴定醋酸溶液的曲线是????????（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=??mL

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是???????????。

a.电解，NaOH溶液??????????b.蒸馏，Na2CO3溶液

c.酯化反应，石蕊试液???????d.中和滴定，pH试纸图2

(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)?????????；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会???????????。

7.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2C