第二节 水的电离和溶液的酸碱性（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）.docxVIP

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第二节水的电离和溶液的酸碱性

【必备知识要求】

1.了解水的电离、离子积常数(KW)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。

【关键能力及高考要求】

关键能力要求：理解辨析能力、分析推理能力、微观想象能力、探究创新能力。

高考要求：本节内容在高考中主要考查内容有三个方面的能力：

一是外界因素对水的电离平衡的影响；水的电离，在实际环境下的应用能力；

二是溶液pH计算能力或溶液酸碱性判断能力；

三是中和滴定实验。常以图象或图表形式考查水的离子积Kw和溶液的pH比较或计算，考查观察能力和计算能力，

以选择题为主；滴定原理可以扩展为氧化还原滴定或沉淀滴定，以非选择题考查方式为主，题目综合性较强。

【学科核心素养解析】

1.变化观念与平衡思想:认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用化学反应原理解决实际问题。

2.宏观辨识与微观探析：认识极弱电解质（H2O）的电离是部分电离，主要是以分子的形式存在，少部分电离出离子，从“宏微结合”的角度，认识H2O和其它弱电解质一样，是极难电离，H2O电离出的H+和OH-是相等的，宏观上，用PH表示酸碱度。从而形成分析问题和解决实际问题的能力。

3.科学探究与创新意识:能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案进行实验探究，在中和滴定中，学会变量控制和数据处理；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。

必备知识点1水的电离

1．水的电离

(1)水是极弱的电解质，能发生微弱的电离。

(2)水的电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，

简写为H2OH＋＋OH－。

2．水的离子积常数

(1)表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)。

(2)数值：室温下KW＝10－14。100℃时：Kw＝1×10－12。

(3)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。

(4)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(5)意义：KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，KW不变。

3．影响水电离平衡的因素

体系变化

条件

平衡移

动方向

KW

水的电离程度

c(OH－)

c(H＋)

酸

逆向

不变

减小

减小

增大

碱

逆向

不变

减小

增大

减小

可水解的盐

Na2CO3

正向

不变

增大

增大

减小

NH4Cl

正向

不变

增大

减小

增大

温度

升温

正向

增大

增大

增大

增大

降温

逆向

减小

减小

减小

减小

其他(如加入Na)

正向

不变

增大

增大

减小

【知识理解提点】

1.在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。在Kw的表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+)、c(OH-)。

2.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。

3.水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c(H+)和c(OH-)都增大,故Kw增大,但溶液仍呈中性;对于Kw,若未注明温度,一般认为在常温下,即25℃。

4．水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算

(1)任何情况下，中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。

(2)常温下，酸或碱抑制水的电离，水电离出的c水(H＋)＝c(OH－)=eq\f(1.0×10－14,c总(H＋))＜10－7mol·L－1。当溶液中的c总(H＋)＜10－7mol·L－1时就是水电离出的c(H＋)，c水(H＋)=c总(H＋），是碱溶液；当溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L－1时，水电离出的c水(H＋)＝c(OH－)=eq\f(1.0×10－14,c总(H＋))＜10－7mol·L－1。如pH＝2的硫酸中水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝eq\f(1.0×10－14,10－2)＝10－12mol·L－1。

(3)常温下，可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。盐是不能电离出H+或OH-的，可水解的盐的溶液中H+和OH-都是水电离的。水电离的H+和OH-应该是相等的，但是，盐溶液可以是酸性也可是碱性的，也就是说，盐溶液中，水电离的H+和OH-又是不相等的，这是什么原因？

若给出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，即为水电离的c(H＋)，水解显酸性；若给出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(