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2010-2023历年浙江省台州市路桥中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验

A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

B．Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液

C．Mg、CuO、FeSO4溶液

D．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、ClO-

B．K+、Mg2+、CO32-、NO3-

C．Na+、Fe3+、Cl-、I-

D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

3.（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：

（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；

（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。

4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

5.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

6.下列说法正确的是

A．焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂

B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+

C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

D．托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1

7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是???????????????????????

A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀

C．将100mL0.10mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10mL1.00mol/L的碳酸钠溶液或10mL1.00mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠

D．在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液

8.（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

（1）MgO(Al2O3)???????????????（2）Cl2(HCl)???????

（3）FeCl3(FeCl2)?????????????（4）NaHCO3溶液(Na2CO3)????????

（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式；?

操作①主要是指????；试剂①可选用?????；

操作②是指；经操作③最终可得金属镁。

（三）（8分）实验室配制480ml0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体????????g。

（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是?(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的????????。（填数字符号）

（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是???????。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

??????种用途。（填写数字）

（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是???????。

A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；

B．碳酸钠失去了部分结晶水；

C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E.定容时仰视刻度线

9.（6分）4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19g·cm－3、质量分数为36.5%）