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2010-2023历年浙江省台州中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是???????????????????????????????

A．用已脱硫的煤作燃料

B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

2.尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(l)?ΔH0?。回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)??ΔH10

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)＋H2O(l)?ΔH20

（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）?????。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

（2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)=?c(CO2)/t=0.01mol·L-1·min-1。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为???????。

②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有???????????。

A．缩小反应容器的容积

B．升高温度

C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2

D．使用合适的催化剂

③该反应的平衡常数表达式K=?????；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将

????（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

3.已知热化学方程式H2(g)+F2(g)===2HF(g)?△H=－270kJ·mol-1，下列说法中错误的是???????????????????????????????????????????????????????????????

A．在上述条件下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量

B．在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ

C．在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．上述热化学方程式还可表示为：1/2H2(g)+1/2F2(g)===HF(g)△H=－135kJ·mol-1

4.足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是????????????????????????????????????

A．CuSO4

B．NaOH

C．K2CO3

D．CH3COONa

5.试判断下列哪个装置中灯泡会亮

?

6.在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是

A?升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

B?在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

C?在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30

D?在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)

7.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和

1molO2置于10L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

8.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定是有