2010-2023历年浙江省台州中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年浙江省台州中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断不正确的是

A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大

C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH0

2.12分)(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式:???????????????。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ=????kJ/mol。

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，

写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。

该电池总反应式：_____________________________。

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式??????????????；若在阳极收集到0．32gO2，中和电解生成的酸需0．4mol·L-1NaOH溶液????????mL

3.1)在一定条件下，容积为10L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH0，将1．0molCH4和2．0molH2O(g)通入该密闭容器10min时有0．1molCO生成，则10min内该反应的平均速率υ(H2)?????????????????。

（2)在压强为0．1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H???????????0(填“”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K=?????????(用含a、V的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率???????(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数???????????(填“增大”、“减小”或“不变”)

④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5molCO和7．5molH2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的???????倍。

4.已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)??ΔH=+130kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g)??ΔH=akJ·mol-1

H—H、OO和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则a为

A．-332

B．-118

C．-220

D．+350

5.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－=Fe2+

6.（8分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是?????????（填写编号）

①升高温度；②缩小容器体积（加压）；③选择高效催化剂；??④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）；????⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。

（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111．9

74．1

50．6

34．8

ΔH（填“”、“”或“=”）??????0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是?????