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2010-2023历年浙江省北仑中学高二奖学金考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7??Ka2=5.6×10-11

则下列有关说法不正确的是

A.25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)

B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

2.下列叙述不正确的是

A．1个甘氨酸分子中存在10对共用电子

B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

3.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1

B．图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积

随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

4.有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

已知：①（R1、R2代表烃基）

（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

?

②

③C能发生银镜反应，且分子中有支链。????????

请回答：

（1）E中有种化学环境不同的H原子，原子个数比是。

（2）D分子中所含官能团的名称是：。

（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：。

（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式??????????????????????????。

①与D具有相同的官能团；

②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。

（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH

?moL。

（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：???????????????????????????????。

5.Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2??和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

①石灰乳作用：?????????????????????????。

②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是???????????????????????????????。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：

[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①???????????????????????????????????????????????；

②??????????????????????????????????????????????；????

③检验SO42-是否被洗涤除去；?????④用少量乙醇洗涤；?????????⑤低于100℃干燥。

Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取