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2010-2023历年浙江省兰溪一中高二下学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列说法正确的是

A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离

B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl－

C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质

D．Ba(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电

2.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．降低温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

3.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

4.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

A．升高温度

B．增大压强

C．压缩使容器体积变小

D．增大反应物浓度[来

5.已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；ΔH=－569.6kJ·mol－1，2H2O（g）==2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol－1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是

A．2.43kJ

B．4.86kJ

C．43.8kJ

D．87.5kJ

6.目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为??????离子交换膜、B为???????离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在??区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为????????????????，在III区得到????????????????。当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH960克，则电解过程中能量的转化率为：??????????

7.(15分）

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)??向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。

①写出工业上合成氨的化学方程式_____________________。

②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=_______????。

③图B中T=5000C，温度为4500C对应的曲线是_______(选填字母“a或“b”），选择的理由是______________

④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_______(写出一条即可）。

(2)??合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：

(3)??一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

时间/min

CH4(mol)

H20(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

X1

X2

X3

0.60

7

Y1

Y2

0.20

Y3

10

0.21

0.81

0.19

0.62

①分析表中数据,判断5?7min之间反应是否处于平衡状态____________(填“是”或“否”），

前5min平均反应速率=______。

②反应在7~10min之间,CO的物质的量减少的原因可能是______(填字母）。

a??减少CH4?????b?降低温度?c?增大压强???d?充入H2

③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15molCH4.0.45molH2O.______molCO、______molH2,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。

8.下列说法中错误的是

A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小

D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应

9.用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是

A．加热

B．改用98%的浓硫酸

C．不用铁片,改用铁粉

D．增大压强

10.下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是

A．CO(