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2010-2023历年浙江省仙居中学高三月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是()

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

2.下列说法正确的是

A．石油干馏可得到汽油、煤油等

B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C—C键能量的两倍

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸

D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

3.综合下图判断，下列说法正确的是

A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+

B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大

4.下列说法正确的是

A．工业上利用合成氨实现人工固氮

B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料

5.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

该方案的相关叙述正确的是

A．该实验的目的是制取HBr

B．该过程的副产品是Hg

C．该过程得到的气体只有H2

D．该过程的本质是水的分解

6.（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是?????。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用???????（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水?b．铁粉和KSCN溶液?c．浓氨水?d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。

写出探究②中出现的所有离子反应方程式?????。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是??????。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的???????。（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于???????（选填序号）。

a．A之前??????b．A-B间?????c．B-C间????d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是???????。

7.（本题包括2部分，共14分）

Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W

（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为?????。

（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为??????。

（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为??????。

（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为??????。

Ⅱ．（6分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A=C+D?（2）D+B=A+H2?（3）C+B=E+H2

（5）X元素的名称为??????。