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2010-2023历年浙江省东阳市黎明补校高三月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L—1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L—1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ·mol—1

2.将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0．15n0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1

3.（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__???__?????????????。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为????????????????。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：???????????????????????。

（3）在10L的密闭容器中，通入2molLD2气体和1molD2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为??????；该反应的热化学方程式为????????????????；此时该反应的平衡常数K=??????????。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式????????；

4.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

??甲??????乙

下列有关叙述正确的的是（???）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+5O2—―8e-＝CO32-+2H2O

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol

5.下列说法正确的是（????）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

6.25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

C．100℃时，0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0.2mol/LNaOH(aq)与0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

7.在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是

8.室温时，向10mL的醋