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2010-2023历年浙江省东阳市南马高中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（??）

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

2.下图为番茄电池，下列说法正确的是（??）

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

3.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（??）

A．a为负极、b为正极

B．d为阳极，电极反应为：2Cl—－2e—=Cl2↑

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

4.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是（??）

A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③

5.下列变化中，属于物理变化的是（??）

A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石油的裂化

D．铝热反应

6.下列性质的比较中，正确的是（??）

A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

7.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY３，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（??）

A．b+4

B．b-５

C．b+6

D．b+8

8.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

?

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质B

熔点（℃）

801

714

190

—70

2300

沸点（℃）

1413

1412

180

57．57

2500

下列说法错误的是（??）

A．SiCl4分是子晶体????????????????????B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl3在加热时能升华????????????????D．NaCl比MgCl2更容易熔化

9.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为（??）

A．8个

B．18个

C．32个

D．无法确定

10.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（??）

A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末

B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

C．将煤制成水煤气

D．将煤经过处理制成甲醇等

11.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（??）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

12.两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的（??）

A．一定有乙烯

B．一定是甲烷和乙烯

C．一定有乙炔

D．一定有甲烷

13.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色（??）

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④

14.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（??）

A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1

15.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（??）

A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

16.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)；△H=-566kJ

CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；△H=-890kJ

现由1molCO和3molCH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（??）

A．2953KJ

B．2912KJ

C．3236KJ

D．3867KJ

17.已知N2(g)＋3H2(g)