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2010-2023历年浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的

A．混合溶液中c(K+)c(NO3－)c(Ag+)c(Cl－)c(I－)

B．混合溶液中c(K+)c(NO3－)c(Cl－)c(Ag+)c(I－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10-3

2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．H2SO4、NaOH—腐蚀品

B．CH4、C2H4—易燃液体

C．CaC2、Na—遇湿易燃品

D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂

3.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式

电离常数

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．c(HCO3－)c(ClO－)c(OH－)

B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)

C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)

4.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）

5.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是

A．通CO的一极是电池的正极

B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极

C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2

D．正极发生氧化反应

6.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

7.（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝?????????????

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)???????△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)?????△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)????????△H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________?????

（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为

???????????mol·L-1??

8.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－==2H2O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

9.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶液于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。

10.（10分）二氧化锰是制造锌锰干电