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2010-2023历年浙江温州龙湾中学高一期中考试理科化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是????????????，

又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H=+44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为?????????????。

2.已知四种离子aX2+、bY+、cZ-、dW2-具有相同的电子层结构，则下列说法：①原子序数XYZW??②原子半径YXWZ???③离子半径W2-Z-Y+X2+，其中正确的是

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

3.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

4.（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则

①写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式???????????????????

②电解池中X极附近观察到的现象是???????????。

③Y电极上的电极反应式为????????????????????，

检验该电极反应产物的方法是?????????????????????????。

⑵如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是???????，电极反应式为??????????????????????????

②Y电极的材料是???????，电极反应式主要为??????????????????????????

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

5.X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是

A．X

B．Y

C．Z

D．R

6.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

7.下列说法正确的是

A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强

B．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．两个原子之间的相互作用叫化学键

8.（6分）把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y(g)==nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·(L·min)-1，计算：

（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率

（2）2min末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n值是多少？

9.下列反应中，产生氢气速度最快的是

A．常温下铝与6mol/L的硝酸

B．常温下镁与3mol/L的醋酸

C．常温下铁与3mol/L的盐酸

D．常温下镁与3mol/L的硫酸

10.（6分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（???）

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）

11.（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化