2024年化学平衡题库.doc

1、（福建高考）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应時间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，成果应是

A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1

C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

2、（上海高考）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成為現实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列论述錯误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃進行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．從平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的运用率

3、（天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)到达平衡，正反应速率随時间变化的示意图如右所示。由图可得出的對的結论是

A.反应在c點到达平衡状态

B.反应物浓度：a點不不小于b點

C.反应物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時，SO2的转化率：a~b段不不小于b~c段

4、（海淀一模）相似温度下，在体积相等的三個恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

试验测得起始、平衡時的有关数据如下表：

容器编号

起始時各物质物质的量/mol

平衡時反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量akJ

②

2

3

0

放出热量bkJ

③

2

6

0

放出热量ckJ

下列论述對的的是

A．放出热量关系：ab92.4

B．三個容器内反应的平衡常数：③①②

C．达平衡時氨气的体积分数：①③

D．N2的转化率：②①③

5、（重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应時间的变化趋势符合下图的是

温度（T）的影响压强（p）的影响

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0

6、（上海高考）据报道，科學家開发出了运用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解過程的能量变化示意图對的的是

7、（四川高考）可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两個反应室中進行，反应室之间有無摩擦，可滑動的密封隔板。反应開始和到达平衡状态時有关物理量的变化如图所示：

下列判断對的的是()

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(I)時体系的压强与反应開始時体系的压强之比為14:15

C．达平衡(I)時，X的转化率為5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等

8、（海南高考）對于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）開始反应，下列說法對的的是

A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比為2:1

B.反应進行的净速率是正、逆反应速率之差

C.正、逆反应速率的比值是恒定的

D.到达平衡時，正、逆反应速率相等

9、（北京高考）已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随時间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列說法對的的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B．反应進行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的時间并能提高平衡转化率

D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

10、（广東高考）运用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化為CH4和O2。紫外光照射時，在不一样催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照時间的变化如图13所示。

（1）在0-30小時内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的次序為；

反应開始後的12小時内，在第种催化剂的作用下，搜集的CH4