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选修三物质结构与性质〔知识点储藏〕

序言：

选修三，新增添，看似繁，实不难，说理想，说成绩，盼学子，多努力。

大爆炸，原子生，少量氦，大量氢；原子中，看电子，能量差，分七层；能层中，分能级，数轨道，电子添；

泡利理，两个反，洪特那么，单独占；构造理，排电子，铬和铜，皆不从；一个半，一个全，为特例，能量低；

激发态，变基态，电子迁，光呈现；光谱仪，吸和放，现新素，旧素鉴；电子行，无规律，电子云，是几率；

百九十，不同形，S球，P哑铃。

基原子，电子排，去0族，价电来；价电子，看规律，周期表，分五区；ds，d紧连，sp，守两边；

f区，不重要，含镧锕，须知道；周期律，看变化，电离能，电负性；比半径，两因素，数能层，电荷数。

共价键，结分子，电子对，为共用；电子云，球哑铃，据重叠，分键型；西格玛，头碰头，重叠大，键稳定；

PPл,肩并肩，要出现，键二三；键参数，能长角，稳不稳，能大小，

键越长，能越小，分子形，看键角；价原同，等电体，性质似，新原理。

分子多，形不同，价层斥，求稳定；ABn，看中原，键全成，n定形；分子内，存杂化，孤电对，西格玛；

配合物，新化键，浓与稀，颜色变；配离子，金属成，主族少，过渡丰。

溶不溶，看极性，非极性，电归中；分子间，力两面，范德华，和氢键；手性碳，四键连，皆不同，始为然；

含氧酸，比酸性，非羟基，氧减氢。

非晶体，量很少，有玻璃，和橡胶；得晶体，三途径，析结晶，两种凝；自范性，多面体，能衍射，各向异；

多晶胞，六面体，需并置，且无隙。

分子晶，很常见，多为气，五类判；配位高，密堆积，硬度小，熔沸低。原子晶，共价键，熔沸高，硬度好。

电子气，金属晶，导热电，延展性；简单立，和K型，密堆积，Mg和Cu。混合晶，为石墨，碳异形，兼三性。

离子晶，晶格能，看电荷，比半径；一几何，二电荷，两因素，配位数。

乘长风，破激浪，积跬步，顶峰上；有志者，事竟成，学与思，贵以恒。

知识点

一.原子结构与性质.

一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层〔能层〕、原子轨道〔能级〕的含义.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的时机大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的时机小，电子云密度越小.

电子层〔能层〕K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道〔能级即亚层〕：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤1、3、5、7.

2.(构造原理〕

了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.

(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.

(2).原子核外电子排布原理.

①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.

②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.

③.洪特规那么:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.

洪特规那么的特例:在等价轨道的全充满〔p6、d10、f14〕、半充满〔p3、d5、f7〕、全空时(p0、d0、f024Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1.

(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.

①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

3.元素电离能和元素电负性

第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

(1).原子核外电子排布的周期性.

随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.

(2).元素第一电离能的周期性变化.

随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:

★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；

★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.

说明：

①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

②.元素第一电离能的运用：

a.电离能是原子核外电