课题1 质量守恒定律-九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）.pptx

九年级化学上册·人教版2024

第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律

01质量守恒定律

02质量守恒定律的微观本质

学习目标

1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定律解释一些化学反应的现象。

3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

1673年，波义耳在密闭容器

中加热金属，发现反应后固体的质量增加。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。

1777年，法国化学家拉瓦锡

在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后物质的总质量相等。

挠头…

质量守恒定律

当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与

生成物的质量总和有什么关系?

预测一：化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等

预测二：化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等

探究：化学反应前后物质的质量关系

问题

预测

01

01质量守恒定律

实验方案一铜和氧气反应前后质量测定

66用天平称量化学试剂时：

1.干燥的固体试剂应放在纸上或容

器(如小烧杯、表面皿)中称量；

2.易潮解的试剂应放在容器中称量。

加热

铜+氧气—→氧化铜(Cu)(O₂)(CuO)

反应原理

加热后冷却

01质量守恒定律

实验方案一铜和氧气反应前后质量测定

实验记录

实验现象

红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪。

注意观察：

1.锥形瓶内铜加热的现象；2.气球的变化情况；

3.化学反应前后质量的变化情况。

01质量守恒定律

分析与结论

(1)分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。

反应后总质量

锥形瓶、橡胶塞、气球

未参加反应的铜粉

反应生成的氧化铜

氮气

(剩余气体)

稀有气体等

反应前总质量

锥形瓶、橡胶塞、气球

未参加反应的铜粉

参加反应的铜粉

氧气

氮气(空气)

稀有气体等

01质量守恒定律

01质量守恒定律

分析与结论

(2)结论：参加反应的物质总质量=反应后生成物总质量

m(Cu)+m(O₂)

铜+氧气

参加反应参加反应

的铜的氧气

m(CuO)

氧化铜

生成的

氧化铜

二

加热

01质量守恒定律

想一想：

1.气球的作用是什么?

2.橡胶塞的作用是什么?

调节装置内的压强

保证反应在密闭体系中进行

3.如果没有它们，实验可能出现哪些结果?

铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气

瓶，导致化学反应前后质量不相等。

反应原理铁+硫酸铜—→铜+硫酸亚铁

(Fe)(CuSO₄)(Cu)(FeSO₄)

实验方案二铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

01

01质量守恒定律

实验方案二铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

注意观察：

1.铁丝表面和溶液颜色的变化情况。

2.化学反应前后质量的变化情况

铁丝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色逐渐变

成浅绿色

01质量守恒定律

实验记录

分析与结论

(1)分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。

—锥形瓶、橡胶塞

未参加反应的铁反应生成的硫酸亚铁

生成的铜

—锥形瓶、橡胶塞—

一未参加反应的铁

参加反应的铁

硫酸铜

—水—

水

01

分析与结论

(2)结论：参加反应的物质总质量=反应后生成物总质量m(Fe)十m(CuSO₄)=m(Cu)+m(FeSO₄)

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

生成

硫酸亚铁

参加反应

铁

参加反应硫酸铜

01质量守恒定律

生成

铜

①质量

只强调“质量”,不包括“体积”

②化学反应

是一切化学反应必须遵守的定律，只适用于化学变化

③参加

指真正参加反应的那一部分物质，反应

物如果有剩余，剩余部分不能计算在内

④总和

不能漏掉气体物质

质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

01质量守恒定律

01质量守恒定律

实验盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

碳酸钠+盐酸—→氯化钠+水+二氧化碳(Na₂CO₃)(HCl)(NaCl)(H₂O)(CO₂)

想一想：你预计这个

反应前后的称量结果会有什么变化?

反应原理

01质量守恒定律

实验盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

固体粉末溶